Soal Kimia Dasar 1

TUGAS MANDIRI

KIMIA DASAR I

(KIMD4110)

PETUNJUK: UNTUK SOAL NOMOR   1  SAMPAI  DENGAN 45.  PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT!

1.   Ilmu kimia yang mempelajari mengenai terurainya makanan dalam tubuh kita adalah ....  

A.   kimia fisik

B.   kimia analisa

C.   biokimia

D.   geokimia

2.   Substansi murni dapat dipisahkan dari campurannya dengan cara ….

A.   penyaringan, pemanasan, dan pemuaian

B.   penyulingan, pengembunan, dan pendinginan

C.   pengendapan, pemanasan, dan pencucian

D.   penyaringan, penyulingan, dan pengendapan

     

3    Lambang massa dari molekul relatif yang biasa digunakan dalam S.I. adalah .... 

A.   m

B.   M

C.   Mr

D.   N

     

4    Satuan Internasional yang biasa digunakan untuk menyatakan massa adalah ....

A.   kg

B.   C

C.   L

D.   m

5    Zat yang biasa digunakan sebagai pemutih adalah ....

A.   NaCl

B.   NaO

C.   NaOCl

D.   Na₃Cl

6    Jika percobaan tetes minyak Milikan untuk menentukan muatan elektron dilakukan dan berikut ini adalah hasil dari beberapa percobaannya :

               2,56 x 10^-12 Coulomb

               3,84 x 10^-12 Coulomb

               7,68 x 10^-12 Coulomb

               5,12 x 10^-12 Coulomb

     

      Maka harga muatan satu elektron dari percobaan tersebut adalah ....

A.   1,28 x 10^-12 Coulomb

B.   1,92 x 10^-12 Coulomb

C.   2, 56 x 10^-12 Coulomb

D.   3,84 x 10^-12 Coulomb

7    Seandainya dari percobaan J.J. Thomson didapat harga e/m adalah -1,76 x 10⁸ Coulomb/gram, sedangkan dari percobaan Millikan dihasilkan muatan elektron adalah      -1,6 x 10^-19 Coulomb,     maka massa elektronnya adalah ....

A.   9,09 x 10^-30 g

B.   9,09 x 10^-28 g

C.   9,09 x 10^-27 g

D.   9,09 x 10^-25 g

8    Dibandingkan dengan massa elektron, maka ....

A.   massa proton = massa elektron

B.   massa proton < massa elektron

C.   massa proton > massa elektron

D.   massa proton hampir sama dengan massa elektron

9    Rangkaian penelitian tentang elektron dilakukan oleh ....

A.   Faraday – Crooks – J.J. Thomson – Robert Millikan

B.   Faraday – Goldstein – J.J. Thomson – Robert Millikan

C.   Faraday – Crooks – Rutherford – Robert Millikan

D.   Goldstein – Rutherford – J.J. Thomson – Robert Millikan

10.   Yang tidak memenuhi kaidah dalam model atom Thomson adalah ....

A.   atom seperti agar-agar yang tersusun dari muatan listrik positif dan negatif

B.   muatan positif atau proton tersebar secara seragam dalam bulatan atom

C.   muatan negatif atau elektron tertanam di dalam atom

D.   muatan netral atau neutron tertanam di dalam atom

11.   Yang tidak memenuhi kaidah dalam model atom Rutherford adalah ....

A.   atom terdiri atas inti bermuatan positif yang sangat kecil dibandingkan dengan ukuran keseluruhan atom, dan dikelilingi oleh proton yang jumlahnya sama dengan jumlah muatan inti

B.   model ini dianggap analog dengan sistem tata surya dengan matahari sebagai inti yang dikelilingi planet-planetnya sebagai elektron

C.   karena jumlah elektron sama dengan muatan inti, maka muatan atom secara keseluruhan adalah netral

D.   kebanyakan massa atom terkonsentrasi pada inti

12.   Keadaan ground state dalam model atom Böhr menyatakan ....

A.   elektron yang bergerak ke lingkaran sekeliling inti atau orbit dengan jari-jari r dengan tingkat energi lebih rendah

B.   elektron dalam lintasan lingkaran sekeliling inti pada keadaan tidak memancarkan radiasi

C.   elektron yang berpindah ke keadaan dengan tingkat energi lebih tinggi

D.   elektron yang memancarkan radiasi dari tingkat energi E₁ ke tingkat energi E₂

13.   Kedudukan sebuah elektron dalam atom diketahui dengan ketelitian sekitar 10^-10 m. Jika diketahui bahwa nilai tetapan Planck adalah = 6,625 x 10^-34 J.det, maka menurut azas ketidakpastian Heisenberg perkiraan terhadap ketidakpastian dalam penentuan kecepatannya adalah ....

A.   1,2 x 10⁶ m/det

B.   2,3 x 10⁶ m/det

C.   5,8 x 10⁵ m/det

D.   6,5 x 10⁴ m/det

14.   J.W. Dobereiner menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan ....

A.   bentuknya, maka unsur-unsur kimia dibagi menjadi  3 kelompok yaitu, metal, non metal, dan metaloid

B.   kemiripan sifat, maka unsur-unsur kimia dibagi menjadi beberapa kelompok yang tiap kelompok terdiri dari 3 unsur

C.   massa atom relatifnya, maka unsur-unsur kimia dibagi menjadi beberapa kelompok yang tiap kelompoknya terdiri dari 3 unsur

D.   kenaikan berat atomnya, maka unsur-unsur kimia dibagi menjadi 3 kelompok

15.   Konsep oktaf, mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan ....

A.   bentuk fisiknya, yaitu unsur-unsur kimia dibagi menjadi 8 kelompok unsur

B.   kemiripan bentuk dan sifatnya yaitu unsur-unsur-unsur kimia dibagi menjadi 8 kelompok

C.   massa atom relatifnya, yaitu unsur-unsur kimia dibagi menjadi beberapa kelompok, tiap kelompok terdiri dari 8 unsur

D.   nomor atomnya yaitu diperoleh 8 kelompok unsur yang mirip

16.   Susunan berkala dikembangkan menurut kenyataan bahwa ....

A.   sifat-sifat kimia akan berulang berdasarkan kenaikkan nomor atomnya

B.   berdasarkan sifatnya, maka unsur-unsur kimia akan berulang secara berkala

C.   berat atom unsur-unsur akan berulang secara berkala

D.   berdasarkan kenaikkan massa atom relatifnya maka sifat-sifat unsur akan berulang secara berkala

17.   Unsur-unsur kimia yang tidak reaktif dan sangat sukar bereaksi dengan unsur lain adalah ....

A.   Flor, Klor, dan Iod

B.   Radon, Xenon, dan Helium

C.   Natrium, Klorida, dan Bromida

D.   Hidrogen, Silikon, dan Plumbun

18.   Diagram orbital dari sulfur (Z) adalah ....

A.  

B.  

C.  

D.  

       

19.   Unsur-unsur dalam golongan IV A mempunyai konfigurasi elektron kulit valensi ....

A.   n s¹

B.   n s²

C.   n s² n p¹

D.   n s¹ n p²

20.   Lihatlah tabel energi Ionisasi (Ei) di bawah ini

Unsur	Ei (kJ/mol)
Cs Al Ar He	375,7         577,4        1520,0        2373,3

        Unsur yang paling sulit melepaskan elektron dari kulit terluar ....

A.   Cs

B.   Al

C.   Ar

D.   He

21.   Lihat tabel afinitas elektron di bawah ini

       

Unsur	Ion	Ea (kJ/mol)
F Cl Br F	F- Cl- Br- I-	-333 -348 -324 -295

        Atom yang mempunyai kemampuan untuk menerima elektron yang paling besar adalah ....

A.   F

B.   Cl

C.   Br

D.   F

22.   Amonia sebanyak 400 ml bereaksi dengan 500 ml oksigen membentuk 400 ml nitrogen monoksida dan 600 ml uap air. Persamaan reaksi yang terjadi adalah ....

A.   5 NH₃ + 4 O₂ ® 6 NO + 4 H₂O

B.   5 NH₃ + 4 O₂ ® 4 NO + 6 H₂O

C.   4 NH₃ + 5 O₂ ® 4 NO + 6 H₂O

D.   4 NH₃ + 5 O₂ ® 6 NO + 4 H₂O

23.   Hukum Kekekalan Massa dinyatakan oleh ....

A.   Proust

B.   Lavoiser

C.   Avogadro

D.   Gay Lussac

24.   5,6 gram senyawa yang mengandung hanya karbon dan oksigen, mengandung 2,4 gram karbon. Rumus empiris senyawa tersebut adalah …. (C = 12,    O = 16)

A.   CO

B.   CO₂

C.   C₂O₃

D.   CO₃

25.   Hitung kemolaran suatu larutan yang mengandung 36,75 gr H₂SO₄ dalam 1,50 L larutan .... (Mr H₂SO₄ = 98)

A.   0,125 M

B.   0,250 M

C.   0,375 M

D.   0,500 M

26.   Setelah reaksi di bawah ini disetarakan :

                 Cu (NO₃)₂ ® CuO + NO₂ + O₂

        Maka koefisien dari NO₂ adalah ....

A.   2

B.   3

C.   4

D.   5

27.   Hitung bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇ ....

A.   2

B.   3

C.   6

D.   7

28.   Jika diketahui BM Ba (OH)₂ = 171, maka besarnya ekivalen basa yang tedapat dalam 1,71 g Ba (OH)₂ pada penetralan sempurna adalah ....

A.   0,01 ekivalen

B.   0,02 ekivalen

C.   0,15 ekivalen

D.   0,30 ekivalen

29.   Berat massa H₂O yang dihasilkan dari pembakaran 58 gr C₄H₁₀ menghasilkan CO₂ dan H₂O (C₄H₁₀ + O₂ ® CO₂ + H₂O) adalah ....

A.   45 gr

B.   64 gr

C.   90 gr

D.   180 gr

30.   Ba (OH)₂ + 2 HCl ® BaCl₂ + 2 H₂O

        Bila dibutuhkan HCl sebanyak 224 ml, maka banyaknya H₂O yang dihasilkan adalah ....

A.   112 ml

B.   224 ml

C.   336 ml

D.   448 ml

31.   Pada reaksi :

        2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ® 8 O₂ + 10 H₂O,

        bila diketahui O₂ sebanyak 6,5 dm³, maka berturut-turut volume C₄H₁₀, CO₂ dan H₂O adalah ....

A.   4 dm³, 1 dm³, 5 dm³

B.   1 L, 4L, 5L

C.   5L, 4L, 1L

D.   4L, 5L, 1L

32.   Bila atom membentuk ikatan maka ikatan yang terjadi ....

A.   sesuai dengan banyaknya elektron yang tidak berpasangan seperti pada simbol Lewisnya

B.   sesuai dengan banyaknya elektron yang berpasangan seperti pada simbol Lewisnya

C.   sesuai dengan banyaknya proton yang tidak berpasangan seperti pada simbol Lewisnya

D.   sesuai dengan banyaknya proton yang berpasangan seperti pada simbol Lewisnya

33.   Cara penulisan struktur Lewis untuk C₂H₃O₂Br adalah ....

 

A.  

 

B.  

 

C.  

 

D.  

34.   Keelektronegatifan suatu unsur golongan representatif umumnya ....

A.   turun dari kiri ke kanan dalam satu Perioda dan turun dari atas ke bawah dalam satu Golongan

B.   naik dari kiri ke kanan dalam satu Perioda dan turun dari atas ke bawah dalam satu Golongan

C.   naik dari kiri ke kanan dalam satu Perioda dan naik dari atas ke bawah dalam satu Golongan

D.   turun dari kiri ke kanan dalam satu Perioda dan naik dari atas ke bawah dalam satu Golongan

35.   Jika diketahui energi ikatan rata-rata X=Y adalah 280 kkal/mol, maka dapat diprediksi bahwa energi ikatan rata-rata untuk XºY adalah ....

A.   88 kkal/mol

B.   167 kkal/mol

C.   230 kkal/mol

D.   357 kkal/mol

36.   Panjang ikatan C–C dalam suatu seri senyawa adalah senyawa-1 = 1,54 Å; senyawa-2 = 1,37Å; senyawa-3 = 1,46 Å; dan senyawa-4 = 1,40 Å, maka susunan penurunan orde ikatanya adalah ....

A.   senyawa-1; senyawa-3; senyawa-4; senyawa-2

B.   senyawa-3; senyawa-1; senyawa-2; senyawa-4

C.   senyawa-2; senyawa-4; senyawa-3; senyawa-1

D.   senyawa-4; senyawa-3; senyawa-1; senyawa-2

37.   Urutan kenaikkan sifat ikatan ionik dari senyawa-senyawa berikut ini: SO₂, H₂S, SF₂, dan F₂ adalah ....

A.   SO₂, H₂S, SF₂, dan F₂

B.   H₂S, SO₂, SF₂, dan F₂

C.   SF₂, SO₂, F₂, dan H₂S

D.   F₂, H₂S, SO₂, dan SF₂

38.   Senyawa CH₃-CH₃-OH memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan CH₃-O-CH₃, hal ini disebabkan karena pada CH₃-CH₃-OH terdapat ikatan ....

        A.   Van der Waals

B.   Kovalen

C.   Dwi kutub induksi

D.   Hidrogen

39.   KOH adalah senyawa yang menambah konsentrasi ion hidroksida (OH^-) di dalam suatu larutan. Pernyataan ini sesuai dengan definisi asam dan basa yang dikemukakan ....

A.   Arhenius

B.   Bronsted – Lowry

C.   Lewis

D.   Dalton

     

40.   Asam adalah suatu zat yang memberikan proton(proton donor) kepada zat lain. Teori ini dikemukakan oleh ....

A.   Arhenius

B.   Bronsted – Lowry

C.   Dalton

D.   Lewis

41.   Menurut Lewis, suatu zat disebut basa jika senyawa tersebut ....

A.   memberikan pasangan proton

B.   menerima pasangan proton

C.   memberikan pasangan elektron

D.   menerima pasangan elektron

42.   Asam benzoat mempunyai kesetimbangan reaksi :

        H C₇ H₅ OH  H⁺ + C₇ H₅ O₂^-

        Diketahui konsentrasi kesetimbangan (H₂C₇H₅O₂) = 0,125 M,

        maka harga ka H C₇ H₅ OH adalah ....

A.   1,25 x 10^-1

B.   5,6 x 10^-3

C.   4,2 x 10^-4

D.   6,4 x 10^-5

43.   Diketahui kesetimbangan :

        NH_{3 (aq)} + H₂O _(l)  NH_{4 (aq)} + OH^- _(aq)

        Harga [NH₃] = 0,400 M dan

        [NH₄] = 2,7 x 10^-3 M, maka harga Kb NH₃ adalah ....

A.   0,8 x 10^-5

B.   1,8 x 10^-3

C.   1,34 x 10^-2

D.   3,24 x 10^-2

44.   Pada proses titrasi, titik ekivalen dapat dilihat pada saat terjadi perubahan warna dalam larutan yang tidak diketahui konsentrasinya. Titik ekivalen ialah ....

A.   saat mL basa lebih besar dari mL asam

B.   saat jumlah asam lebih besar dari basa

C.   saat asam dan basa dalam jumlah yang sama tercampur

D.   saat jumlah ekivalen asam tidak sama dengan jumlah ekivalen basa

45.   Darah yang berperan penting dalam sistem biologi, mampu menjaga perubahan pH, dengan demikian darah disebut juga larutan ....

A.   elektrolit

B.   buffer

C.   ionik

D.   netral