TUGAS MANDIRI
IKATAN KIMIA
(PAKI4339)
PETUNJUK: UNTUK SOAL NOMOR 1
SAMPAI 31, PILIHLAH SATU JAWABAN
YANG PALING TEPAT!
1. Adanya simetri dalam molekul dapat digunakan
untuk hal-hal sebagai berikut, kecuali
A. menyederhanakan perhitungan tertentu.
B. menentukan kekuatan ikatan dalam molekul.
C. menentukan suatu zat bersifat optis aktif
atau bukan.
D. menentukan suatu zat mempunyai momen difol
atau tidak.
2. Syarat suatu molekul memiliki pusat simetri,
yaitu
A. setiap garis lurus yang diproyeksikan dari
setiap atom akan menemukan atom yang ekivalen pada jarak yang sama dari pusat
simetri.
B. setiap garis lurus yang diproyeksikan dari
setiap atom akan menemukan sembarang atom pada jarak yang sama dari pusat
simetri.
C. sembarang garis yang diproyeksikan dari
setiap atom akan menemukan atom yang ekivalen pada jarak sembarang dari pusat
simetri.
D. sembarang garis yang diproyeksikan dari
setiap atom akan menemukan atom yang ekivalen dengan jarak yang sama dari pusat
simetri.
3. Senyawa-senyawa berikut menunjukkan adanya
spektrum vibrasi, kecuali
A. H2 dan HCl.
B. N2 dan HBr
C. H2 dan N2 .
D. HCl dan HBr.
4. Frekuensi cahaya “X” yang mempunyai panjang
gelombang (l) 470 nm dan
kecepatan cahaya (C) 3x1010 m/detik, adalah
A. 6,38x10-13 siklus/ detik.
B. 6,38x10-14 siklus/ detik.
C. 63,8x10-13 siklus/ detik.
D. 63,8x10-14 siklus/ detik.
5. Berikut contoh dari radiasi elektromagnetik, kecuali
A. gelombang radar, gelombang radio.
B. gelombang radar, cahaya tampak.
C. sinar X, sinar infra merah.
D. sinar matahari, sinar lampu senter.
6. Energi foton cahaya kuning yang mempunyai
frekuensi (v) 5,2x1014 siklus/detik dan tetapan Planck (h) 6,626x10-34
joule × detik, yaitu
A. 1,274x10-48 joule.
B. 1,274x10-20 joule.
C. 3,255x10-19 joule.
D. 7,848x1048 joule.
7. Berikut faktor-faktor yang mempengaruhi laju
pembentukan energi pada permukaan benda, kecuali
A. suhu dan sifat zat.
B. suhu dan luas permukaan.
C. sifat zat dan luas permukaan.
D. sifat dan proses terbentuknya zat.
8. Adanya warna cahaya yang berbeda ditentukan
oleh
A. panjang gelombangnya.
B. kecepatan rambat gelombang di udara.
C. frekuensinya.
D. energi fotonnya.
9. Seri
Balmer terdapat di daerah
A. ultra violet.
B. infra merah.
C. tampak.
D. infra merah jauh.
10. Seri cahaya yang terdapat pada daerah infra merah adalah
A. Lyman.
B. Balmer.
C. Paschen.
D. Brackett.
11. Prinsip ketidakpastian Heisenberg tidak berlaku untuk benda-benda
makroskopis karena
A. atom, molekul, ion berukuran sangat kecil.
B. harga h sangat kecil yaitu 6,626x10-34 joule × detik.
C. tidak mungkin untuk mengetahui posisi yang tepat elektron dalam
atom pada waktu tertentu.
D. tidak mungkin mengetahui kecepatan yang tepat elektron dalam atom
pada waktu tertentu.
12. Panjang gelombang de Broglie sebuah bola yang mempunyai massa 0,5
kg bergerak dengan kecepatan 3,0x104 m/detik dan h=6,63x10-27
, yaitu
A. 9,95x10-31 m.
B. 4,42x10-31 m.
C. 2,21x10-31 m.
D. 1,33x10-31 m.
13. Persamaan Schrodinger umumnya dipakai untuk memecahkan masalah
A. ukuran atom atau molekul.
B. kebolehjadian menemukan elektron dalam atom.
C. kuantisan energi yang diserap atau dilepaskan bila elektron pindah
lintasan
D. mekanika gelombang.
14. Harga l, m, dan s dari atom nitrogen (N) yang mempunyai nomor atom
7(n=2) yaitu
A. l = 0, m = 0, s =
B. l = 1, m = -1, s =
C. l = 1, m = 0, s =
D. l = 1, m = +1, s =
15. Keefektifan muatan inti untuk mengikat elektron dipengaruhi oleh
A. gaya tolak-menolak antar elektron.
B. perbandingan jumlah n/p³1.
C. perbandingan jumlah n/p£1.
D. berat atom dan jari-jari atom.
16. Muatan efektif sebuah elektron yang mempunyai energi ionisasi pada
orbital 3S=4,96x103
kj/ mol dan bilangan kuantum utamanya (n)=3, yaitu
A. 3,368.
B. 5,833.
C. 11,341.
D. 34,024.
17. Pernyataan yang menyatakan tidak ada dua elektron dalam satu atom
memiliki bilangan kuantum keempat-empatnya sama”, dikemu-kakan oleh
A. Pauli.
B. Hund.
C. Aufbau.
D. de Broglie.
18. Atom yang elektron terakhirnya memiliki nilai n=3, l=2, m=+1 dan
s= -1/2, yaitu
A. 25Mn.
B. 26Fe.
C. 27Co.
D. 28Ni.
19. Nilai n, l, m, s untuk atom yang memiliki nomor atom 17 yaitu
A. n=3, l=0, m=0, s=-1/2.
B. n=3, l=1, m=-1, s=-1/2.
C. n=3, l=0, m=0, s=-1/2.
D. n=3, l=1, m=+1, s=-1/2.
20. Jumlah pasangan elektron ikatan dalam senyawa N2 , O2
, Br2 secara berurutan adalah
A. 1, 2, 3.
B. 1, 3, 2.
C. 2, 1, 3.
D. 3, 2, 1.
21. Senyawa H2O dalam kenyataannya membentuk sudut 104031’
bukan 900, hal ini terjadi karena
A. adanya gaya tolak-menolak antar atom H yang bermuatan positif.
B. adanya gaya tarik antara atom Hd+
dengan atom Od= .
C. adanya gaya Van der Waals antar senyawa H2O.
D. perbedaan keelektronegatifan antara atom H dan atom O.
22. Syarat pembentukan molekul yang stabil adalah jumlah elektron
A. ikatan sama banyaknya dengan jumlah elektron anti ikatan.
B. ikatan lebih banyak daripada elektron anti ikatan.
C. anti ikatan adalah setengah dari elektron ikatan.
D. anti ikatan lebih banyak dari elektron ikatan.
23. Elektrolisis NaOH cair menghasilkan Na dan O2 ditemukan
oleh
A. Lewis.
B. Berzelius.
C. Davy.
D. Kossel.
24. Senyawa berikut yang berikatan secara elektrovalen adalah
A. NH4Cl, CCl4 .
B. NH4Cl, CH4 .
C. NaCl, MgCl2 .
D. NaCl, CCl4 .
25. Senyawa berikut yang berikatan secara elektrovalen adalah
A. NH4Cl, MgCl2 .
B. MgCl2,
AlCl3 .
C. CCl4, AlCl3 .
D. CCl4, CH4 ..
27. Dengan memperhatikan siklus Born Haber (soal nomor 26), maka
energi sublimasi, afinitas elektron, dan energi kisi berturut-turut dinyatakan
dalam
A. DH1 ,
DH3 , DH.
B. DH1 ,
DH4 , DH.
C. DH1 ,
DH5 , DH6.
D. DH1 ,
DH4 , DH6.
28. Diketahui
Kalor sublimasi X(s) =
180,0 kj/ mol.
Kalor disosiasi
Y(g) = 119,0 kj/ mol.
Energi ionisasi
X(g) = 838,0 kj/ mol.
Afinitas elektron Y(g)
= -348,0 kj/ mol.
Energi pembentukan XY
standar = -828,4 kj mol.
Besarnya energi kisi dari XY (g)
adalah
A. -704,2 kj/ mol.
B. -1498,4 kj/ mol.
C. -1557,9 kj/ mol.
D. -1617,4 kj/ mol.
29. Senyawa XY mempunyai perbandingan r-/r+ = 2,1,
maka besarnya bilangan koordinasi X+ dan Y- senyawa XY
adalah
A. 0,952.
B. 0,928.
C. 0,476.
D. 0,454.
30. Yang dimaksud jarak antar ion adalah
A. jumlah jari-jari ion positif dan jari-jari ion negatif.
B. jumlah jari-jari ion positif dan negatif kedua atom yang
berikatan.
C. jarak antar inti kedua atom yang berikatan.
D. jarak antar inti dengan elektron terluar dari atom-atom yang
mengadakan ikatan.
31. Bilangan koordinasi kristal AB yang mempunyai struktur kubus
berpusat badan dengan perbandingan r+/r- sekitar 0,93,
yaitu
A. 4.
B. 6.
C. 8.
D. 12.
PETUNJUK: UNTUK SOAL NOMOR 32
SAMPAI 45, PILIHLAH!
A. JIKA 1) DAN 2) BENAR!
B. JIKA 1) DAN 3) BENAR!
C. JIKA 2) DAN 3) BENAR!
D. JIKA 1), 2), DAN 3) SEMUANYA BENAR!
32. Bidang-bidang di bawah ini yang menggunakan prinsip dasar simetri,
yaitu
1) mekanika kuantum
2) penentuan struktur dengan sinar X
3) difraksi netron dan elektron
33. Syarat yang harus dipenuhi dalam pembahasan operasi simetri antara
lain
1) molekul diorientasikan menurut sistem koordinat Cartes dimana ibu
jari, telunjuk dan jari tengah kanan sebagai sumbu x, y, z
2) pusat masa dari molekul diletakkan pada titik nol dan sumbu
utamanya searah dengan sumbu z
3) bila terdapat beberapa sumbu rotasi dengan simetri yang berbeda,
maka sumbu z yang dipilih adalah sumbu yang melalui jumlah atom yang paling
banyak
34. Pernyataan yang benar tentang perbedaan antara spektrum rotasi dan
spektrum vibrasi adalah
1) spektrum rotasi terjadi pada molekul yang mempunyai momen dipol
listrik tetap sedangkan spektrum vibrasi terjadi pada molekul heteronuklir
dengan momen dipol tergantung pada jarak antar inti
2) spektrum rotasi terjadi pada molekul Hcl dan CH3Cl
sedangkan spektrum vibrasi terjadi pada molekul HCl dan HBr
3) Molekul diatomik homonuklir seperti H2 dan Cl2
hanya menunjukkan adanya spektrum vibrasi tanpa memiliki spektrum rotasi
35. Syarat terjadinya medan listrik dan medan magnet dari radiasi
elektromagnetik yaitu
1) adanya partikel bermuatan listrik yang bergerak saling tegak lurus
2) adanya partikel bermuatan listrik berosilasi secara horisontal
3) kedua medan tersebut tegak lurus terhadap perambatan partikel
tersebut
36. Permukaan benda yang hitam kusam meradiasi lebih banyak
dibandingkan permukaan benda yang putih mengkilap karena
1) permukaan benda yang hitam lebih banyak menyerap radiasi bila
dibandingkan permukaan benda yang putih
2) frekuensi radiasi yang masuk pada permukaan benda yang hitam lebih
besar dibandingkan permukaan benda yang putih
3) benda hitam dapat memancarkan lebih banyak radiasi elektromagnetik
pada suhu yang lebih tinggi
37. Spektrofotometer dapat digunakan untuk
1) mempelajari struktur atom
2) mengukur panjang gelombang yang diserap atau dipancarkan
3) menentukan berat atom atau berat molekul
38. Postulat dari Bohr untuk mengatasi kele-mahan model atom
Rutherford, yaitu
1) atom H terdiri dari inti yang mengandung sebuah proton dan sebuah
elektron yang mengelilingi inti pada lintasan tertentu
2) selama elektron berada dalam lintasannya, maka tidak terjadi
penyerapan atau pemancaran energi
3) lintasan yang diperbolehkan untuk elektron adalah lintasan yang
mempunyai momentum sudut elektron yang merupakan kelipatan bulat h/2p
39. Prinsip ketidakpastian Heisenberg mem-berikan petunjuk bahwa
1) prinsip tersebut hanya berlaku untuk benda-benda berukuran
makroskopis
2) tidak mungkin untuk mengetahui posisi yang tepat dari sebuah
elektron dalam atom pada waktu tertentu
3) tidak mungkin untuk mengetahui kecepatan yang tepat dari sebuah
elektron dalam atom pada waktu tertentu
40. Syarat yang harus dipenuhi oleh pasangan elektron untuk
pembentukan ikatan kovalen, yaitu
1) elektron yang belum berpasangan
2) elektron terakhir untuk semua atom
3) elektron valensi yang masih bebas
41. Data tentang jari-jari ion dari suatu senyawa dapat digunakan
untuk menerangkan
1) struktur dari kristal ion
2) bentuk dari kristal ion
3) berat molekul dari kristal ion
42. Penetapan jari-jari ion menurut Pauling didasarkan atas anggapan
bahwa
1) ion-ion dengan susunan elektron yang sama, maka jari-jarinya
berbanding terbalik dengan muatan efektif dari ion-ion bersangkutan
2) muatan inti menentukan distribusi elektron di luar inti termasuk
juga jari-jari ion
3) untuk menentukan jari-jari ion senyawa AB, maka salah satu
jari-jari ionnya harus ditentukan
43. Unsur-unsur dalam satu golongan dalam sistem periodik dari atas ke
bawah jari-jari ionnya semakin besar, hal ini terjadi karena
1) bertambahnya berat atom
2) gaya tarik elektron semakin bertambah kuat
3) bertambahnya nomor atom
44. Unsur-unsur satu periode dalam sistem periodik unsur dari kiri ke
kanan jari-jari ionnya semakin kecil, hal ini terjadi karena
1) bertambahnya nomor atom
2) gaya tarik elektron dengan inti semakin bertambah kuat
3) bertambahnya berat atom
45. Ion Fe3+ memiliki jari-jari ion sebesar 0,60 sedangkan
ion Fe2+ memiliki jari-jari ion sebesar 0,75, hal ini terjadi karena
1) berkurangnya jumlah elektron pada kulit terluar sementara jumlah
muatan inti tetap
2) bertambah kuatnya gaya tarik inti terhadap elektron
3) adanya perbedaan bilangan oksidasi antara ion Fe3+ dengan
Fe2+
Tidak ada komentar:
Posting Komentar