Soal Kimia Anorganik 3

TUGAS MANDIRI

KIMIA ANORGANIK   3

(PAKI4434)

PETUNJUK: UNTUK SOAL NOMOR   1  SAMPAI  DENGAN 37,  PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT!

1.   Ahli kimia yang menyatakan bahwa dalam senyawaannya atom-atom mempunyai kutub-kutub yang berlawanan tandanya, akibat kelebihan muatan listrik positif dan negatif, adalah ....

A.   Thompson

B.   Lewis

C.   Berzelius

D.   Kossel

2.   Teori ikatan ionis yang diterima masyarakat sampai sekarang, dikemukakan oleh ....

A.   Arrhenius

B.   Berzelius

C.   Davy

D.   Kossel

3.   Ikatan ion akan terbentuk dengan mudah apabila atom-atom yang berikatan ....

A.   berasal dari atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama

B.   mudah membentuk ion positif maupun ion negatif

C.   atom-atom yang berikatan mudah mem-bentuk kation

D.   atom-atom yang berikatan mudah mem-bentuk anion

5.   Diketahui muatan inti Mg²⁺ = 12e^-, O^2- = 8, tetapan saringan (S) = 4,52 dan jarak antar ionnnya = 2,05 A^o, maka jari-jari (r O^2-) yaitu ....

A.   0,65

B.   0,95

C.   1,36

D.   1,40

6.   Kestabilan ikatan dalam ikatan ion dinyatakan oleh energi ....

A.   kisi kristal

B.   aktivasi kristal

C.   stabilisasi kristal

D.   pembentukan kristal

7.   Berikut faktor-faktor penyebab perbedaan besarnya energi kisi kristal tiap-tiap kristal ion, kecuali ....

A.   muatan jari-jari ion positif dan ion negatif

B.   cara pengukuran energi kisi kristal

C.   titik leleh antar senyawa ion

D.   kelarutan berbagai senyawa ion

8.   Di antara senyawa di bawah ini yang mempunyai sifat ion paling kecil adalah ....

A.   NaCl

B.   CsCl

C.   CaCl₂

D.   CCl₄

9.   Kombinasi kekosongan anion dan kation dalam cacat-cacat kristal dapat menghasilkan defek ....

A.   massa

B.   frenkel

C.   schottky

D.   dislokasi

10.   Pendapat yang menyatakan bahwa atom-atom membentuk ikatan kovalen dengan cara membentuk pasangan elektron bersama dari kedua atom yang berikatan dikemukakan oleh ....

A.   G.N. Lewis          

B.   Langmuir

C.   Kossel

D.   Davy

11.   Ikatan kovalen terjadi antara atom-atom ....

A.   golongan IA, IIA dengan atom golongan VIA, VIIA

B.   logam dan non logam dalam satu periode

C.   yang terletak dalam satu golongan pada sistem periodik

D.   yang memiliki keelektronegatifan sama atau hampir sama

12.   Pasangan senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah ....

A.   HF dan NaF

B.   NH₃ dan H₂O

C.   CCl₄ dan CaCl₂

D.   MgCl₂ dan CaCl₂

13.   Yang menyebabkan sudut ikatan molekul air 104,5^o bukan 109,5^o yaitu adanya ....

A.   tolak menolak antara pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan

B.   tolak menolak antara sesama pasangan elektron ikatan

C.   tolak menolak antara sesama pasangan elektron bebas

D.   gaya Van der Waals antara molekul-molekul air

14.   Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah ....

A.   MgCl₂

B.   CH₄

C.   NH₄Cl

D.   H₂O

15.   Diantara senyawa kovalen berikut, yang mempunyai ikatan paling kuat adalah ....

A.   HI

B.   HCl

C.   HBr

D.   HF

16.   Postulat dasar teori orbital molekul (MOT) adalah setiap ....

A.   atom mempunyai orbital atom

B.   molekul mempunyai orbital molekul

C.   elektron dalam suatu molekul dipengaruhi oleh inti dari atom-atom yang membentuk molekul

D.   saat, elektron mengadakan interaksi dengan inti dari atom-atom yang terdapat dalam molekul

17.   Teori orbital molekul (MOT) dikemukakan oleh ....

A.   Heitler dan Mulliken

B.   Heitler dan London

C.   Hund dan Mulliken

D.   Hund dan Schrodinger

18.   Berikut cara-cara yang dapat digunakan untuk mengukur panjang ikatan dari ikatan kovalen, kecuali ....

A.   analisis sinar x dari kristal

B.   defraksi sinar x, sinar elektron atau netron dari gas atau uap

C.   pengukuran secara langsung

D.   dengan cara spektroskopi

19.   Energi ikat suatu ikatan kovalen dalam molekul diatomik A - B merupakan ....

A.   energi yang diperlukan untuk mengurai-kan 1 mol AB menjadi unsur-unsurnya

B.   energi yang dilepaskan untuk membentuk 1 mol AB dari unsur-unsurnya

C.   kalor yang diperlukan untuk membentuk 1 mol AB dari unsur-unsurnya

D.   kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1 mol AB menjadi unsur-unsurnya

21.   Bila diketahui energi ikat C-H = 98,8 kkal/mol, C=C = 146,1 kkal/mol, C-C = 81,6 kkal/mol, C-O = 81,5 kkal/mol, O - H = 110,2 kkal/mol, maka energi ikat dari senyawa:

yaitu ....

A.   -640,1 kkal

B.   -721,7 kkal

C.   -803,2 kkal

D.   -913,4 kkal

22.   Bentuk molekul suatu senyawa ditentukan oleh faktor-faktor berikut, kecuali ....

A.   jarak antara inti atom yang satu dengan inti atom yang lain

B.   energi kinetik dari elektron-elektron

C.   gaya tarik menarik antar inti dan elektron

D.   gaya tolak menolak antar inti

23.   Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) dikemukakan dan disempurnakan oleh ahli berikut, kecuali ....

A.   Sidgwick

B.   Kossel

C.   Powell

D.   Gillespie

25.   Keelektronegatifan unsur-unsur F, Cl, Br, dan I masing-masing 4; 3; 2,8; dan 2,5. Senyawa antar halogen yang paling polar adalah ....

A.   FCl

B.   FBr

C.   IBr

D.   ICl

26.   Keelektronegatifan unsur adalah harga rata-rata dari energi ionisasi dan afinitas elektron, dikemukakan oleh ....

A.   davy

B.   Mulliken

C.   Pauling

D.   Pauli

27.   Hole tetrahedral dan hole oktahedral terdapat dalam susunan rapat ....

A.   bujur sangkar

B.   heksagonal

C.   trigonal

D.   pentagonal

28.   Pada susunan kubus berpusat badan setiap atom logam bersinggungan dengan ....

A.   4 atom sejenis

B.   6 atom sejenis

C.   8 atom sejenis

D.   12 atom sejenis

29.   Logam berikut yang paling mudah untuk ditempa adalah ....

A.   seng

B.   besi

C.   emas

D.   magnesium

30.   Logam lunak seperti tembaga mudah dibeng-kokkan untuk pertama kalinya, tetapi sulit dibengkokkan untuk kedua kalinya, hal ini terjadi karena ....

A.   dalam kristalnya memiliki ikatan-ikatan yang terarah

B.   adanya lapisan-lapisan atom yang melipat sehingga menghalangi tergelincirnya lapisan atom

C.   pada pembengkokkan pertama terjadi cacat dislokasi

D.   dalam kristalnya atom-atom Cu tersusun menurut pola c c p

31.   Apabila salah satu bagian dari logam dipanas-kan maka elektron-elektron pada pita konduksi akan mendapatkan tambahan energi termal, hal ini dijelaskan pada teori ....

A.   pita elektron

B.   pita energi

C.   awan elektron

D.   orbital molekul

32.   Secara umum sifat fisik dari paduan selitan adalah sebagai berikut, kecuali ....

A.   dapat menghantarkan panas dan listrik

B.   listrik keras tetapi lebih rapuh dibanding-kan logam murninya

C.   titik leburnya relatif lebih rendah diban-dingkan titik lebur logam murninya

D.   lebih sulit ditempa atau diregangkan di-bandingkan logam murninya

33.   Cacat yang terjadi saat logam dikristalkan, dimana terdapat tempat-tempat logam dalam kristalnya yang tidak terisi atau kosong disebut cacat ....

A.   salah tumpuk

B.   Schottky

C.   dislokasi

D.   pertukaran atom

34.   Daya hantar semikonduktor selalu lebih rendah bila dibandingkan dengan daya hantar logam, hal ini terjadi karena ....

A.   jumlah elektron yang tereksitasi ke pita konduksi relatif banyak

B.   jumlah elektron yang tereksitasi ke pita konduksi relatif sedikit

C.   pergerakan elektron pada pita konduksi dalam semikonduktor lebih leluasa diban-dingkan pada logam

D.   pita konduksi pada semikonduktor sudah penuh elektron sedangkan pita valensinya masih kosong

35.   Daya hantar listrik semikonduktor menjadi bertambah besar apabila ....

A.   terjadi penurunan temperatur

B.   terjadi penurunan tekanan

C.   temperatur dinaikkan

D.   tekanan dimaksimalkan

36.   Semikonduktor tipe-n terjadi apabila pada semikonduktor Si atau Ge ditambahkan pengotor dari unsur-unsur ....

A.   fosfor dan boron

B.   fosfor dan arsenik

C.   arsenik dan boron

D.   arsenik dan galium

PETUNJUK:  UNTUK SOAL NOMOR   38   SAMPAI   60,   PILIHLAH!

A.   JIKA 1) DAN 2) BENAR!

B.   JIKA 1) DAN 3) BENAR!

C.   JIKA 2) DAN 3) BENAR!

D.   JIKA 1), 2), DAN 3) SEMUANYA BENAR!    

38.   Kemunculan teori ikatan ionis ditandai dengan ....

1)   elektrolisis NaOH_(l) menghasilkan Na_(s)­ dan O_2(g) yang dilakukan oleh Davy

2)   hasil elektrolis berbagai senyawa menun-jukkan bahwa O₂ dan Cl₂ selalu dihasilkan di anoda dan zat H₂, Na, dan Cu dihasil-kan di katoda

3)   lahirnya teori dualistik yang dikemukakan oleh Berzelius

39.   Pernyataan berikut yang merupakan karakte-ristik ikatan ion adalah

1)   struktur ionnya ditentukan oleh geometri dan kenetralan muatan listrik dari struktur ion secara keseluruhan

2)   padatan ionik merupakan kristal keras dengan daya kompresi dan daya ekspansi yang kuat

3)   padatan ionik merupakan isolator listrik dalam keadaan padat, tetapi lelehannya dapat menghantarkan listrik

40.   Keteraturan susunan dan bentuk kristal ion ditentukan oleh ....

1)   muatan ionnya

2)   jari-jari ionnya

3)   jenis atom penyusunnya

42.   Pernyataan berikut yang benar tentang jari-jari ion adalah ....

1)   dalam satu golongan, jari-jari ionnya semakin bertambah besar dengan ber-tambahnya berat atom

2)   dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari ionnya semakin kecil

3)   bila suatu unsur dapat membentuk dua macam atau lebih ion positif, maka semakin besar muatan ion positif maka semakin besar jari-jari ionnya

43.   Struktur kristal ion ditentukan oleh ....

1)   ukuran relatif dari ion positif (+) dan ion negatif (-)

2)   perbandingan ion positif (+) dan ion negatif (-)

3)   muatan dari struktur kristal secara kese-luruhan harus netral

44.   Besarnya energi kisi kristal sangat tergantung pada ....

1)   jarak (d) atau pada jari-jari ion positif dan ion negatif

2)   muatan ion positif dan ion negatif

3)   besarnya tetapan modelung

45.   Cacat-cacat kristal dapat berupa cacat ....

1)   titik

2)   garis

3)   tepi

46.   Penulisan molekul H₂O dan NH₃ berikut yang benar menurut rumus Lewis adalah ....

48.   Teori ikatan valensi (VBT) dapat digunakan untuk menjelaskan ....

1)   kepolaran molekul

2)   bentuk dan struktur molekul

3)   ikatan pada senyawa ion atau senyawa kompleks

49.   Postulat dasar dari teori ikatan valensi (VBT) adalah ....

1)   bahwa bila dua (2) atom membentuk ikatan kovalen, maka orbital paling luar salah satu atom mengadakan tumpang tindih dengan orbital paling luar dari atom yang lainnya

2)   setiap saat elektron dapat mengadakan interaksi dengan inti dari atom-atom yang terdapat dalam molekul

3)   pasangan elektron yang dimiliki bersama berada pada daerah dimana terjadi tumpang tindih tersebut

50.   Pernyataan berikut ini yang benar adalah ....

1)   orbital molekul ikatan dan orbital molekul anti ikatan suatu molekul adalah hasil kombinasi linier dari orbital atomnya

2)   agar kombinasi orbital atom dapat menjadi orbital molekul, maka harus memenuhi syarat yaitu orbital atom dapat terorientasi sembarang

3)   ikatan kovalen, berdasarkan teori orbital molekul terjadi karena adanya interaksi antar setiap orbital yang terdapat pada kedua atom yang berikatan

53.   Perbedaan antara susunan bujur sangkar dengan susunan heksagonal dari atom logam adalah ....

1)   pada susunan bujur sangkar setiap atom logam bersinggungan dengan empat atom sejenis, pada susunan heksagonal bersinggungan dengan delapan atom sejenis

2)   bilangan koordinasi masing-masing atom pada bujur sangkar adalah empat (4) dan pada heksagonal adalah enam (6)

3)   ukuran hole (lubang) pada susunan bujur sangkar lebih besar dibandingkan dengan hole pada susunan heksagonal

54.   Faktor-faktor yang mempengaruhi kemudah-an suatu logam untuk ditempa atau di-regangkan adalah ....

1)   kemudahan lapisan-lapisan atom meng-gelincir di atas lapisan atom yang lainnya

2)   simetri susunan atom-atom dalam kristal logam

3)   pola susunan atom logam

55.   Teori atau model yang biasa digunakan untuk menjelaskan daya hantar listrik logam adalah ....

1)   model awan elektron

2)   teori paduan logam

3)   teori pita energi

56.   Cacat kristal yang mungkin terdapat pada paduan logam Au dan Cu yaitu cacat ....

1)   Schottky

2)   salah tumpuk

3)   dislokasi

57.   Semikonduktor berikut yang berfungsi sebagai semikonduktor instrinsik adalah ....

1)   Si dan Ge

2)   Si dan Ga As

3)   Ge dan CdS

58.   Daya hantar listrik semikonduktor Si akan bertambah besar karena ....

1)   jumlah elektron pada pita konduksi ber-tambah

2)   ditambahkan pengotor fosfor pada semi-konduktor Si

3)   adanya pengotor menyebabkan bertam-bahnya jumlah elektron pada pita kon-duksi

59.   Pernyataan berikut yang benar tentang solar cell adalah ....

1)   terdiri dari dua buah semikonduktor yaitu tipe-p dan tipe-n

2)   pada pita valensinya akan terjadi aliran hole dari semikonduktor tipe-p ke tipe-n dan aliran elektron pada arah yang ber-lawanan

3)   pada pita konduksinya akan terjadi aliran elektron dari semikonduktir tipe-n ke tipe-p sampai tercapai keadaan setimbang

60.   Faktor-faktor yang menyebabkan isolator tidak dapat menghantarkan arus listrik yaitu ....

1)   elektron-elektron yang terdapat pada pita valensi tidak ada yang tereksitasi ke pita konduksi

2)   pita valensi telah terisi penuh oleh elektron

3)   energi termal yang dimiliki oleh elektron-elektron pada pita valensi sudah cukup untuk mengatasi energi sumbang seperti halnya pada semikonduktor