Soal Kimia Fisika II

TUGAS MANDIRI

KIMIA FISIKA II

(PAKI4436)

PETUNJUK: UNTUK SOAL NOMOR   1  SAMPAI  50, PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT!

1.   Konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap 1000 gram pelarut adalah

A.   fraksi mol.

B.   molar.

C.   molal.

D.   normal.

2.   Sebanyak 30 mg urea (CO(NH₂)₂) dilarutkan dalam 100 gram air. Konsentrasi larutan ini adalah

               (Ar C = 12    O = 16    N = 14    H = 1).

A.   5 molar.

B.   5 molal.

C.   0,005 molar.

D.   0,005 molal.

     

3.   Pada tekanan 1 atm, 18 gram glukosa (Mr 180) dilarutkan dalam 2 kg air. Bila Kf. H₂O = 1,86^O C/ molal, titik baku larutan adalah

A.   0,186^O C.

B.   -0,186^O C.

C.   0,093^O C.

D.   -0,093^O C.

4.   Pada tekanan 1 atm, titik didih larutan adalah 100,104^O C. Bila Kb = 0,52^O C/molal dan Kf = 1,86^O C/molal, maka titik beku larutan adalah

A.   -0,143.

B.   -0,186.

C.   -0,372.

D.   +0,372.

5.   Pada suhu 25^O C, sebanyak 17,1 gram sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) dilarutkan dalam air sehingga volumenya 500 ml. Tekanan osmosis larutan gula ini adalah

A.   0,205 atm.

B.   2,4436 atm.

C.   20,785 atm.

D.   247,7572 atm.

6.   Larutan berikut yang memiliki titik didih paling rendah adalah

A.   NaCl 0,2 M.

B.   BaCl₂ 0,2 M.

C.   AlCl₃ 0,2 M.

D.   CO(NH₂)₂ 0,2 M.

7.   Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr. 58,5) dilarut-kan dalam 1 kg air, ternyata menghasilkan larutan dengan titik didih 100,205^O C. Bila percobaan dilakukan pada tekanan 1 atm, dan Kb air = 0,52^O C harga faktor van’t Hoff adalah

A.   0,507.

B.   0,971.

C.   1,971.

D.   2.

8.   Sebanyak x gram urea (CO(NH₂)₂) dilarutkan dalam 200 ml air, ternyata isotonik dengan 1 liter larutan NaCl 0,1 M. Bila derajat ionisasi NaCl = 0,98, massa urea tersebut adalah

A.   1,176 g.

B.   2,376 g.

C.   2,400 g.

D.   11,880 g.

9.   Pada tekanan 1 atm, 5,55 gram CaCl₂

      (Ar. Ca = 40, Cl = 35,5), dilarutkan dalam 100 gram air. Bila derajat ionisasi CaCl₂ 0,97 dan Kb = 0,52, maka titik didih larutan adalah

A.   100,5122^O C.

B.   100,7644^O C.

C.   100,7800^O C.

D.   100,2522^O C.

10.   Larutan glukosa 0,15 molal mempunyai titik beku -0,279^O C. Pada pelarut yang sama 0,1 molal larutan elektrolit biner mempunyai titik beku -0,3255^O C. Derajat ionisasi elektrolit biner tersebut adalah

A.   0,25.

B.   0,50.

C.   0,75.

D.   0,95.

11.   Yang dimaksud asam menurut teori asam basa Bronsted Lowry adalah

A.   zat yang dalam air menambah konsentrasi H₃O⁺.

B.   zat yang dalam air melepaskan H⁺.

C.   zat yang dapat memberikan H⁺ pada zat lain.

D.   zat yang dapat menerima H⁺ dari zat lain.

D.   tidak ada.

15.   CH₃COOH     Ka = 1,8 . 10^-5

               HCOOH         Ka = 1,8 . 10^-4

               HCN              Ka = 4,9 . 10^-10

               HF                 Ka = 6,8 . 10^-4

Diantara keempat larutan asam lemah di atas yang paling kuat keasamannya adalah

A.   CH₃COOH.

B.   HCOOH.

C.   HCN.

D.   HF.

16.   Pada temperatur tertentu terdapat larutan CH₃COOH 0,1 N dengan Ka = 1,8 . 10^-5. Derajat ionisasi CH₃COOH adalah

A.   1,34 . 10^-3.

B.   4,24 . 10^-3.

C.   1,34 . 10^-2.

D.   4,24 . 10^-2.

18.   Pada suhu tertentu harga Kw air = 4 . 10^-14, maka pH air murni pada kondisi tersebut adalah

A.   7 - log 2.

B.   7.

C.   7 + log 2.

D.   7 - log 4.

19.   Larutan Ba(OH)₂ dengan pH = 11, bila larutan ini diencerkan 100 kali volume semula, pH-nya menjadi

A.   13.

B.   9.

C.   9 + log 2.

D.   9 - log 2.

22.   Range pH beberapa indikator sebagai berikut:

                       

                        Metil orange (MO)          2,9 - 4,0

                        Metil merah (MM)           4,2 - 6,3

                        Bromtimol biru (BTB)      6,0 - 7,6

                        Fenolftalein (PP)            8,3 - 10

Indikator yang tepat untuk titrasi CH₃COOH dengan NaOH adalah

A.   Mo.

B.   MM.

C.   BTB.

D.   PP.

23.   Untuk membuat larutan NaOH sebanyak 2 liter dengan pH = 11, massa NaOH yang dilarutkan adalah

A.   80 m gram.

B.   40 m gram.

C.   20 m gram.

D.   2 m gram.

24.   Garam berikut yang dapat terhidrolis dalam air adalah

A.   BaCl₂.

B.   NaNO₃.

C.   KF.

D.   Li₂SO₄.

25.   Terdapat 100 ml larutan BaF₂ 0,1 M. Bila Ka HF = 8 . 10^-7, pH larutan BaF₂ adalah

A.   5 - log 3,54.

B.   5 - log 5.

C.   9 + log 5.

D.   9 + log 3,54.

27.   100 ml H₂SO₄ 0,05 M direaksikan dengan 100 ml NH₄OH 0,1M (Kb = 210^-5). pH larutan yang terbetuk adalah

A.   5 - log 2.

B.   9 + log 2.

C.   6 - log 2,5.

D.   6 - log 5.

28.   Campuran berikut yang dapat membentuk larutan buffer adalah

A.   100 ml CH₃COOH 0,1 M + 100 ml NH₄OH 0,05 M.

B.   100 ml HCOOH 0,1 M + 100 ml Ba(OH)₂ 0,05 M.

C.   100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH₄OH

      0,20 M.

D.   100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH₄OH

      0,02 M.

29.   Sebanyak 100 ml H₂SO₄ 0,04 M dicampur dengan 100 ml NH₄OH 0,1 M. (Kb = 2 . 10^-5). pH larutan yang terbentuk adalah

A.   5.

B.   6 - log 5.

C.   9.

D.   8 + log 5.

30.   Garam berikut yang mempunyai pH paling besar adalah

A.   KCl.

B.   (NH₄)₂SO₄.

C.   (NH₄)₃PO₄.

D.   KCN.

31.   Kekuatan ion larutan Zn(NO₃)₂ 0,1 molal adalah

A.   0,1.

B.   0,2.

C.   0,3.

D.   0,4.

32.   Akibat gaya tarik menarik antar ion, setiap ion pusat dikelilingi atmosfer ion. Adanya atmosfer ion menimbulkan beda potensial pada permukaan ion. Bila, diameter ion makin besar, maka beda potensial ion

A.   makin kecil.

B.   makin besar.

C.   tetap.

D.   tergantung konsentrasinya.

33.   Pada elektrolisis NaCl(l) yang terjadi adalah

A.   di Katoda dihasilkan NaOH (aq) dan gas H₂.

B.   Katoda merupakan kutub positif.

C.   di Katoda terbentuk endapan Na (s).

D.   di Anoda dihasilkan gas O₂.

34.   Harga kuat arus positif (I+) dipengaruhi oleh kecepatan ion positif (V+). Hubungan antara I+ dan V+ adalah

A.   I+ berbanding lurus dengan V+.

B.   I+ berbanding terbalik dengan V+.

C.   I+ berbanding lurus dengan .

D.   I+ berbanding terbalik dengan .

35.   Angka angkut ion H⁺ dan Cl ^- ditentukan dengan cara batas bergerak, dengan larutan ZnCl₂ sebagai elektrolit pengikut. Jika digunakan arus 0,01 A batas bergerak melalui 0,5 Cm³ selama 10 menit, angka angkut ion H⁺ dari larutan HCl 0,1 N adalah    

A.   8,3 x 10^-6.

B.   0,05.

C.   0,50.

D.   0,80.

38.   Yang dimaksud daya hantar dari suatu konduktor dengan panjang 1 Cm dan luas penampang 1 Cm² adalah

A.   daya hantar jenuh.

B.   daya hantar molar.

C.   daya hantar ekivalen.

D.   daya hantar standar.

39.   Pengukuran angka angkut ion-ion dengan cara membagi ruang elektrolisis menjadi 3 bagian yakni ruang katoda, ruang anoda, dan ruang tengah adalah

A.   cara Hittorf.

B.   cara Coulomb.

C.   cara batas bergerak.

D.   cara Du Nouy.

40.   Daya hantar jenis larutan KCl 0,01 demol adalah 0,00140877 ohm^-  cm^-. Daya hantar ekivalen larutan tersebut adalah

A.   0,00140877  ohm^-1   cm²   grek^-1.

B.   0,140877  ohm^-1   cm²   grek^-1.

C.   1,40877  ohm^-1   cm²   grek^-1.

D.   140,877  ohm^-1   cm²   grek^-1.

41.   Pada penentuan kelarutan AgCl dalam air pada 25^OC, diperoleh data experimen: Ls (larutan jenuh) = 3,41 . 10^-6 Ohm Cm^-1, Ls (air) = 1,6 x 10^-6 ohm cm⁺, angka angkut ion l^O (ag⁺) = 61,92 ohm   cm²  grek^-1 dan l^O(Cl^-) = 76,34 ohm   cm²  grek^-1. Hasil kali kelarutan AgCl adalah

A.   1,714 . 10^-10.

B.   1,714 . 10^-4.

C.   1,81 . 10^-6.

D.   3,276 . 10^-12.

42.   Ciri-ciri sel Galvani adalah

A.   energi listrik diubah menjadi energi kimia.

B.   anoda bermuatan positif.

C.   katoda bermuatan negatif.

D.   di anoda terjadi oksidasi.

43.   Beberapa data E^O sel dan Ka dari reaksi

        redoks pada 25^O C sebagai berikut.

              

               1) Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu , E^O sel = 1,10 v dan

Ka = 0,1

               2) Zn/Zn²⁺//Ni²⁺/Ni , E^O sel = 0,53 v dan

                    Ka = 100

               3) Ni/Ni²⁺//Cu²⁺/Cu , E^O sel = 0,57 v dan

Ka = 10^-5

Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah

A.   1,3.

B.   2,3.

C.   2.

D.   1,2,3.

44.   Reaksi Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu , E^O sel = 1,10 volt, Energi bebas standarnya adalah

A.   212 . 300 joule.

B.   106 . 150 joule.

C.   -212 . 300 joule.

D.   -106 . 150 joule.

50.   Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Cu, yang terjadi adalah

A.   di anoda terjadi oksidasi H₂O membentuk H⁺ dan O₂.

B.   di anoda terbentuk endapan Cu.

C.   anoda merupakan kutub negatif.

D.   anoda massanya berkurang.

PETUNJUK:  UNTUK SOAL NOMOR   51   SAMPAI   60,   PILIHLAH!

A.   JIKA 1) DAN 2) BENAR!

B.   JIKA 1) DAN 3) BENAR!

C.   JIKA 2) DAN 3) BENAR!

D.   JIKA 1), 2), DAN 3) SEMUANYA BENAR!    

51.   Sifat koligatif larutan antara lain adalah

1)   kenaikan titik didih

2)   kenaikan tekanan uap

3)   penurunan titik beku

52.   Garam-garam berikut yang dalam air menghasilkan pH < 7 adalah

1)   NH₄Cl

2)   Ni(NO₃)₂

3)   Ba(ClO₄)₂

53.   Garam berikut yang dalam air membentuk larutan dengan pH > 7 adalah

1)   Na₂SO₄

2)   HCOONa

3)   K₃PO₄

54.   Garam-garam berikut yang merupakan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah

1)   NH₄CN

2)   AlF₃

3)   CH₃COONa

55.   Aplikasi pengukuran daya hantar dalam kimia antara lain

1)   penentuan derajat ionisasi asam lemah

2)   penentuan hasil kali kelarutan (Ksp)

3)   penentuan struktur senyawa kompleks

56.   Peralatan berikut yang termasuk sel elektro-kimia adalah

1)   sel accu

2)   sel penyepuhan emas

3)   sel bahan bakar

59.   Pernyataan berikut ini yang merupakan ciri-ciri sel sekunder adalah

1)   dianoda terjadi reduksi

2)   termasuk sel Volta/sel Galvani

3)   dapat diisi (di Charge) kembali

60.   Hal-hal yang dapat mempercepat terjadinya korosi adalah

1)   adanya air

2)   dibuat aliase

3)   bersentuhan dengan logam yang lebih mulia